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最佳答案：第一个是缓冲液,第二个是缓冲对缓冲液.
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最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
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最佳答案：PH=PKa+lg(A/HA),其中PKa=5.3,加入的0.2克氢氧化钠固体与酸发生反应,0.2/40=0.005mol,有lg(A+0.005)/(HA-0
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最佳答案：由弱酸解离平衡公式 Ka=[H+]*[A-]/[HA],氢离子浓度取决于酸的解离平衡常数和酸/酸根的比值,如果二者同时减小一半,可以看到,氢离子浓度是不变的,只
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最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-
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最佳答案：在A-、HA缓冲体系中,一般认为 [A] / [HA] 介于0.1 10之间时,溶液具有缓冲能力（这个是人为规定的）所以代入 pH = pKa + lg [A]
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最佳答案：这句话是错误的.所谓缓冲溶液是指可抵抗少量外来的酸,碱,水的影响而pH保持基本不变的溶液.弱酸与弱酸盐既然组成了缓冲溶液,那么同样有抵抗少量H+,OH-,H2O
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最佳答案：2-3个月.有的缓冲液是临用前配制的.柠檬酸缓冲液没用过,不知道.
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最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
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最佳答案：pH=4.5 ===》HAc/Ac-pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-pH = pKa + log([Ac-]/[HAc])5 = 4.74 + lo