-
最佳答案:实质是检验溶液中无Ca2+ CO32-离子.取反应后的上层清液,加入碳酸钠溶液,若无沉淀,则说明无Ca2+,若有沉淀,则说明含Ca2+.取反应后的上层清液,加入
-
最佳答案:很简单的.因为碳酸钠晶体是Na2CO3*10H2O0.1molNa2CO3*10H2O 那么其中的钠离子就是0.2mol,含水1mol.180g水 物质的量是1
-
最佳答案:解题思路:含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸或碱能抑制水的电离,据此分析解答.水的电离方程式为:H20=H++OH-,加入酸或碱后,增大氢离子或氢氧根离子浓度导
-
最佳答案:十水碳酸钠,即Na2CO3·10H2O,相对分子质量286,题中其质量为28.6g,换算为0.1mol;要求溶液中钠离子和水分子的个数之比.钠离子就是十水碳酸钠
-
最佳答案:1.Br2+H2O==HBr+HBrO2.I2+H2O==HI+HIO3.Cl2+2HBr==2HCl+Br24.Fe+I2==FeI2(高中) 3Fe+4I2
-
最佳答案:解题思路:[进行实验]碳酸钠和稀盐酸反应生成了气体,而澄清石灰水和碳酸钠反应生成了沉淀,可以据此解答该题;[实验探究](2)根据滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠,可以
-
最佳答案:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
-
最佳答案:解题思路:根据混合时所发生的反应Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液,此时溶液的溶质质量分数=[生成的N
-
最佳答案:Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混
-
最佳答案:解题思路:设碳酸钠的质量为x,根据碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式,可表示出生成的碳酸钙、氢氧化钠的质量,根据溶质质量分数的计算公式可表示出碳酸钠溶液的质量、氢氧化