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最佳答案:不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.第一级电离:Ka1=4.2*10^-7第二级电离:Ka2=5.6*10^-7(推导比较麻烦,我就直接写了)根号下(cK
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最佳答案:OH-的浓度大,OH-来自两个变化HCO3-+H2O =可逆=H2CO3 +OH-1 1H2O = 可逆= H+ + OH-前者H2CO3 与OH-为1:1 ,
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最佳答案:NaHCO3是两性物质.既可以电离出氢离子:NaHCO3=Na++H++CO32-,也可以水解生成H2CO3:NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3.作为N
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最佳答案:CO2溶于水所得溶液的溶质是——CO2和H2CO3溶剂是——H2OCO2能溶于水,一体积的水中通常能溶解一体积的CO2,CO2也能与水反应,CO2+H2O=H2
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最佳答案:你没有弄清楚质子守恒的含义即,提供的质子与获得的质子相等,在NaHCO3溶液中,H2CO3提供一个氢,而CO32-获得一个氢所以存在如下式子c(H+)+c(H2
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最佳答案:不对,质子平衡:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
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最佳答案:是的 强酸制弱酸
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最佳答案:海水高.海水略呈碱性.OH-+H+=H2O,使三个和第四个平衡向右移动.使得第二个和第一平衡也向右移动.有利于促进CO2的溶解.
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最佳答案:是啊,因为CO2先溶于水生成H2CO3,再由H2CO3电离出氢离子和NaOH电离出的氢氧根发生中和反应,这是这个反应的实质
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最佳答案:配置缓冲溶液的缓冲对HAc-NaAc.缓冲对的要求就是共轭酸碱对.共轭就是弱酸和它的盐,弱碱和它的盐.看了补充,明白题中的缓冲对并非大学课程中的共轭酸碱对的意思