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最佳答案：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．
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最佳答案：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) deltaH=92.2KJ/mol
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最佳答案：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol
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最佳答案：解题思路：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点
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最佳答案：解题思路：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点
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最佳答案：首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也
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最佳答案：解题思路：依据热化学方程式书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（g），放出2
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最佳答案：C
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最佳答案：（1）A．1mol N 2（g）与适量H 2（g）起反应，生成2mol NH 3（g），放出92.2kJ热量的热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g）⇌2N
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最佳答案：解题思路：A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；A、1mol N2（g）与适量O