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最佳答案：pH=9.已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的.根据Kb列方程,可求出[O
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最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
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最佳答案：既然和小于14,那么肯定是酸的浓度高,所以酸：碱=1：10
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最佳答案：开始沉淀时溶液的c（OH-）可以根据以下关系算出：0.01xC(OH-)^2==1.8X10^-11再根据C(OH-)XC(H+)==1X10^-14算出C(H