-
最佳答案：（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该
-
最佳答案：解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶
-
最佳答案：漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高
-
最佳答案：消耗体积NaOH是HCl的3倍所以HCl浓度是NaOH三倍.排除B[C(HCl）*10-C(NaOH)*20]/30=0.01C(HCl)*10=C(NaOH)
-
最佳答案：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定
-
最佳答案：这个说法应该是错误的,因为溶液是在滴定管内,观察时只能是由滴定管刻度看液面,不可能是液面由液面看滴定管刻度.结束时仰视时,所取得的实际溶液体积应比刻度读数小.所
-
最佳答案：少考虑了一个问题,当碱体积为20时,pH为2,通过这个条件才把A 去掉的
-
最佳答案：不润洗酸管,待测浓度偏高不干燥锥形瓶：无影响（锥形瓶是不能润洗的）HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3
-
最佳答案：解题思路：依据图象分析，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为30ml，依据酸碱反应的实质是盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度之比，滴定消