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最佳答案：1 L溶液中含有4 g NaOH,物质的量浓度是 0.1 mol/L溶质：0.1 mol,溶液：1 L1 L水中溶解4 g NaOH,物质的量浓度无法计算.溶质
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最佳答案：NaOH式量为404gNaOH为0.1mol相对于1000mL的水体积可忽略所以物质的量的浓度为0.1mol/1000mL=0.1mol/L
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算4gNaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．4gNaOH的物质的量=[4g/40g/mol]=0.1mol
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算4gNaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．4gNaOH的物质的量=[4g/40g/mol]=0.1mol
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最佳答案：4/40=0.1mol 0.1mol/0.1l=1mol/l
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最佳答案：溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的，氢氧根离子浓度越大碱性越强．A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，c（OH -）=0.1mol/L；B．c（OH
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最佳答案：有时,我们看似合理的解释也许并不符合实际.猜想：假如保证操作在恒温的过程中（25℃）进行,即排除掉放热引起的蒸馏水蒸发,不损失水.氢氧化钠在25℃时的溶解度为2
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
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最佳答案：原来溶液中HCl == H+ + Cl-H+和Cl-是溶液导电的原因,且浓度越高导电越好当加入NaOH后,NaOH + HCl ==NaCl + H2ONaCl