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最佳答案:那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,
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最佳答案:正确的排序为:C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)>c
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最佳答案:选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)>c(HB) 俩反应都有OH-
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最佳答案:A
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最佳答案:解题思路:相同温度下的相同浓度的不同一元酸,酸的酸性越强,则酸的电离程度越大,其阴离子的水解能力越小,混合溶液中,A-、B-都水解导致c(OH-)大于c(HA)
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最佳答案:H+只能来自水,本来水电离出来氢离子和氢氧根应该一样多的,在强碱弱酸盐里头氢离子跟弱酸根又结合形成弱酸,弱酸的电离和弱酸根的水解有形成一个平衡,而从水里出来的氢