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最佳答案:100g*6%=6g6g/30%=20g100g-20g=80g答:需过氧化氢溶液20g,水80g
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最佳答案:1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=(MnO2,写在等号上方)2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
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最佳答案:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑
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最佳答案:解题思路:①过氧化氢分解反应中,二氧化锰只是催化剂,本身不参与反应.根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故
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最佳答案:催化剂不会消耗
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最佳答案:这题可以用差量法来算2H202=(催MnO2)=2H20+O2↑ △m2---------------------------------- 32x------
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最佳答案:化学计算是中学化学的一个难点和重点,要掌握化学计算,应了解中学化学计算的类型,不同类型解题方法是有所不同的,因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下,每种类型都
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最佳答案:2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 322KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑245 962H2O2= MnO2=
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最佳答案:1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g (质量守恒定律)Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
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最佳答案:2H202=2H20+02 (条件略)68/32=M(H202)/M(O2)M(H202)=1.36g过氧化氢的实际质量分数为1.36/5=27.2%M=27.