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最佳答案:配平,取最小公倍数,使两端的每个元素原子数相等.电子转移,看化合价的变化了.
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最佳答案:电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
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最佳答案:一般配平法得失电子守恒法)步骤:Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O氧化还原反应分析:(1)标注0 +5 +2 +5 -3 +5Zn+
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最佳答案:Na+H2O==NaOH+H2这是一个置换反应,可看成:Na+H OH==NaOH+H2Na由0升为+1,而H 由+1降为0,降低的总数为2,根据得失电子数相等
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最佳答案:额.好久以前的事情了 都忘记得差不多了 不过你要记住一个原则 就是得到的电子数永远和失去的电子数相等 有公约数的要消去
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最佳答案:14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子N从正5价降为正2价,得3个
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最佳答案:Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO↑+H2O有多个氧化剂就必然只有一个还原剂,反之同理.这题裏面只有N的化合价降低,Cu和S都升高,因此以多