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最佳答案:因为硫酸溶液中溶质是H2SO4,溶剂是H2O,,硫酸溶液溶质质量分数越大,单位体积溶液中含H2SO4分子越多,H2O分子越少.而H2SO4,的相对分子质量是98
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最佳答案:氨水是氨气的水溶液.氨气溶于水的过程中,与水发生反应:NH3 + H2O ==== NH3·H2O(一水合氨).一水合氨是弱碱,在氨水溶液中仅有极少量发生电离,
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最佳答案:常温时饱和氨水的质量分数为35%,那么c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53mol/L
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最佳答案:因为氨分子(NH3)的分子质量分数比水小(14+3=17,H2O=2+16=18),而硫酸的相对分子质量(2+96=98)要比水大得多,也就是说氨分子的比重比水
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最佳答案:这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是 百分之a+b/2(百分之二分之a+b.)若是等体积混合.
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最佳答案:当C=0.2,混合后溶液密度不变.当C>0.2,混合后溶液的密度大于前者溶液的密度,因为浓度大的氨水的密度一定小于浓度小的氨水,当两者质量相同时,浓度大的氨水的
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最佳答案:1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数:ω%=﹙m质/m液)×100%3%=[﹙100×12%﹚/﹙100+x﹚] ×100%求得:x=300g2、设需要的2
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最佳答案:不为什么啊!因为我算出来是12.8%啊!假设两溶液各一毫升,那么总共有溶液0.91+0.98=1.89,而溶质的质量为0.25*0.91+0.015*0.98,
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最佳答案:因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.
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最佳答案:解题思路:令氨水的体积为1ml,混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和,溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和,再根据质量分数的定义计