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最佳答案:解题思路:已知:①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
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最佳答案:B
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最佳答案:解题思路:由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2(g)=I2(s)△H=(-9.48kJ•mol-1)-(+26.48kJ•mol-1)=-35.96kJ•mol-1,
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最佳答案:解题思路:A、该反应是可逆反应,所以不能进行完全;B、根据盖斯定律,(Ⅰ)-(Ⅱ)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ;C、反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是
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最佳答案:(1)I 2(s)= I 2(g) △ H =+35.96kJ/mol(2)4(3)CD(4)催化剂(5)①SO 2+I 2+2H 2O = H 2SO 4+2
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最佳答案:A、反应是可逆反应不能进行彻底,254g I 2(g)中通入2g H 2(g),反应放热小于9.48 kJ,故A错误;B、依据反应热量变化,I 2(s)+H 2
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最佳答案:A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;B、当反应②吸收52.96kJ热量时,反应了2mol氢气电子转移4mole -,故B错误;C
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最佳答案:(1)I 2(s)= I 2(g)△H =+35.96kJ/mol(2)4(3)CD (4)催化剂(5)①SO 2+I 2+2H 2O = H 2SO 4+2H
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最佳答案:解题思路:A、氢气与碘的反应为可逆反应,反应不能完全进行;B、根据盖斯定律结合方程式求出,固态碘转化为气态碘的热效应;C、同一物质稳定性相同;D、产物相同,放出
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最佳答案:焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和(H-I键)前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少除了这个 我就不知道该怎么做了