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最佳答案：醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移.移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大.但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多,所以,电离程度
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最佳答案：加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰
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最佳答案：先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度
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最佳答案：向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了
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最佳答案：当然是促进醋酸水解,向正方向移动.
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最佳答案：加冰醋酸后 醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气 因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了
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最佳答案：右大大小右小小大右小大大左大小小左小大大不变
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最佳答案：在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱
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最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升
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最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀