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最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
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最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
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最佳答案：1.NH4+ + H20 = NH3·H20 + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑2.Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2Al
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最佳答案：解题思路：先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些、拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量．将镁、铝合金溶于H2SO4溶液
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最佳答案：不妨设氢氧化钠为1mol/L,加入70ml时镁、铝完全沉淀溶解氢氧化铝消耗10ml氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝为1mo
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最佳答案：解题思路：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H
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最佳答案：想知道什么呢?如果是足量氢氧化钠沉淀是氢氧化镁,如果不是可能是两重沉淀混合物,如果少量沉淀是氢氧化镁
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最佳答案：与HCl反应：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Al+3HCl====AlCl3+(3/2)H2↑Si不与HCl溶液反应与NaOH反应：Mg不与NaOH溶
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最佳答案：m(Mg)：m(Al)=(4V1-4V2)：3V2[解]设分成的两份每份中含有镁m1 g,含有铝m2 g.看第一组反应Mg + 2HCl == MgCl2 +