溶液滴定计量点
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最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
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最佳答案：标准滴定溶液 7.0038 终点误差
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最佳答案：你说的这是溶液酸碱滴定 看教材 考试是不会考这些是什么的 要求的是你了解操作过程
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最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
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最佳答案：反应过程为：第一计量点：Na2CO3 +HCl = NaHCO3 此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂 第二计量点：Na2CO3 + 2HCl
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最佳答案：我已经把答案发你邮箱了
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最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴
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最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
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最佳答案：答：【1】计算苯甲酸溶液的浓度 C=20.70mLx0.1000mol/L）/25.00mL= 0.08280mol/L【2】求计量点的pH值【3】应选择那种指
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最佳答案：化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的应该用碱性的指示剂,有点忘了
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