-
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
-
最佳答案：这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离
-
最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
-
最佳答案：答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L则,根据题意,可得下式：2aV -- 0.
-
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
-
最佳答案：C
-
最佳答案：取氢氧化钠溶液质量为100g,其中溶质质量为10g设盐酸溶液的质量为X,生成氯化钠质量为YNaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.510g
-
最佳答案：哦,铂是惰性电极,不参与反应.所以实质上是阳极CL离子失电子,生成CL2阴极H+得电子,生成H216.8ml=0.0168L 在标准状况下应为0.00075mo
-
最佳答案：这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+第二个要计算下 也不是很难
-
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算