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最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,
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最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
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最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
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最佳答案：对
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最佳答案：会减小.因为HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,CH3COOHCH3COO- +H+,HCl可以提供H+,使c(H+)增大,抑制醋酸的电离,所以乙酸的电离度减小
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最佳答案：溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH ＋
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最佳答案：溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH ＋
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最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
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最佳答案：NaHSO4=Na+ + H+ + (SO4)2-
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最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+） 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）