物质的量na和c
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最佳答案：解题思路：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（O
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最佳答案：设Na+都是1mol 则NaCl的物质的量为1mol Na2SO4的物质的量为0.5mol 体积又是相等的,所以浓度之比等于2:1 答案B
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最佳答案：等物质的量浓度等体积的情况下,因为钠离子完全水解,生成的硫酸铵部分水解,硫酸铵是强酸弱碱盐,体系显酸性.
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最佳答案：解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度
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最佳答案：解题思路：物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），由电荷守恒可知c（OH-）+c
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最佳答案：对对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子（醋酸是水
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最佳答案：你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol
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最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，
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最佳答案：等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中,n(S):n(Na)=2:1,2n(Na)=n(S)所以有:2c(Na)=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）等
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最佳答案：对于A项：存在电离平衡.根据电荷守恒,即正电荷等于负电荷,有CH3COO— +OH—=（H+） +（Na+） 又因为CH3COO--大于Na+,所以A正确 B项
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