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最佳答案：（840*0.4+x*0.25)/(x+840)=0.3求解即可
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最佳答案：150×8%=12（克）100×40%=40（克）设取出x千克溶液放入对方容器内,两容器中溶液浓度相等.（12+x）÷（150+x）=（40-x）÷（100-x
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最佳答案：B由大于7变为小于7最后盐酸过量,pH值将小于7
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最佳答案：这个问题是在说电离平衡,AgCl是难容物,当溶液中有高浓度的Cl离子时,就抑制了该平衡移动.现在你就看谁的浓度高了（Cl 的）.
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最佳答案：NAOH+ HCL=NACL+H2O40 1MOL40*10%=4g x=0.1mol 0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol
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最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
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最佳答案：反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T 2－T 1）。中和热是
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最佳答案：HCl + NaOH =NaCl+H2O36.5 40100×36.5% 40%xx=100×36.5% ×40/(36.5×40%)x=100 g需要40%的
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最佳答案：设稀盐酸的溶质质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.540g*10% x40/4=36.5/xx=3.65g稀盐酸的溶质质量分数是3.65/3
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最佳答案：这道题目只说了溶液的质量,没给反应物的质量,所以反应之后的溶液的酸碱度、溶质都不能判断所以选B