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最佳答案：c(OH-)=cKb开平方=2.68*10-3mol/L零点四摩尔每升的氨水溶液的OH-浓度是零点一摩每升的氨水溶液的浓度的150倍
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最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
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最佳答案：不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化
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最佳答案：D,在浓度为1摩尔每升的氨水中,由于它的离解常数是1.8*10-5,所以浓度也是这么多.
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最佳答案：D
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最佳答案：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H +）=c（OH -）+c（NH 3•H 2O），故A正确；B、碳酸钠溶液
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最佳答案：等体积混合：[Mg2+]=0.05mol/L,[NH3]=0.05mol/L；当产生沉淀时：[OH-]=(108*10^-11/0.05)^1/2=1.5*10
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最佳答案：解析： 因为氨水与盐酸的C V相同,所以两者恰好完全反应, 些溶液就是NH4Cl溶液.NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH4+ + H2
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最佳答案：[OH-]=(0.5x1.77x10^-5)^1/2=3x10^-3 mol/L电离度=0.003/0.5=0.6%
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最佳答案：解题思路：为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则