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最佳答案:错,NaHCO3溶液,应为溶液显碱性,所以溶液中的电离程度小于水解程度
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最佳答案:氨水电离出氢氧根 铵根水解产生氢离子 如果电离大于水解,溶液即显碱性
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最佳答案:没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如:同浓度混合,溶液呈碱性
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最佳答案:对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
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最佳答案:考虑醋酸的有机酸不完全电离 浓度和H+浓度时不同
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最佳答案:呈碱性水解大于电离
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最佳答案:HA+NaOH=NaA+H2O水解离子方程式(A-)+H2O=HA+(OH-)水解常数<电离常数离子浓度:Na+>A->OH->H+
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最佳答案:因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
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最佳答案:你的理解是错的,碳酸氢根水解大于电离不代表碳酸氢根不能电离