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最佳答案：溶液电导率是250
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最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
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最佳答案：任何一元酸溶液,里面的粒子是H+ A- 和OH-根据电荷守恒[H+]=[A-]+[OH-]正电荷总量等于负电荷总量因为PH相同,[H+]相同温度相同,Kw=[H
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最佳答案：PH=11的氢氧化钡 OH-浓度为0.001mol/L电离大于水解 醋酸钡呈弱碱性原因是醋酸根水解如果水解大于电离 醋酸就显碱性 所以 是酸性
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最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.
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最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
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最佳答案：解题思路：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n
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最佳答案：HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略
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最佳答案：醋酸根水解生成醋酸和OH-ph增大也就表示OH-增大,抑制了醋酸根水解,醋酸根增多,所以增多的那条曲线就是醋酸根的
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最佳答案：解题思路：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3C