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最佳答案:C 先假设等质量的两溶液混合,则混合溶液密度是0.35,这个你应该会吧.然后,本题中并不是等质量而是等体积,而我们知道等体积的硝酸质量比水大,有密度可知.所以将
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最佳答案:30%
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最佳答案:1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.
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最佳答案:(1).CNaCI=[(20*14%+30*24%)/58.5]/[(20+30)/(1000*1.15)]=3.93mol/L(2)n/[(1000+58.5
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最佳答案:解题思路:利用质量分数公式和密度公式进行分析,因d1和d2不是具体数值,我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法.因80%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与
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最佳答案:解题思路:(1)根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数;(2)根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度;(3)根据(1)中溶液中溶质的
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最佳答案:解题思路:根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时,质量分数为加起来除以2,如果谁的质量大,质量分数就偏向于谁.50%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与1
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最佳答案:1.硝酸钾的总质量为:20*14% + 30*24% = 2.8 + 7.2 = 10.0 g混合溶液的总质量为 20 + 30 = 50 g硝酸钾的溶质质量分
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最佳答案:250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 gH2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L所以H+
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最佳答案:什么题啊?铁的密度不是固定的吗?是不是问铁的纯度(质量分数)?(1)硫酸铜的质量:50*16%=8gFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160根