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最佳答案:氧化剂是Fe3+,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是Fe2+,转移电子数为两个电子
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最佳答案:1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道,物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比,所以是2:5
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最佳答案:首先分析,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与.当有4molNH3参加反应时,被氧化的为1mol,质量为17g,转移
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最佳答案:氧化剂:BrF3还原剂:H2O氧化产物:HBrO3,O2还原产物:Br2转移电子数; 6 个
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最佳答案:3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子 生成1个N2那么6摩尔电子就生成
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最佳答案:1对2不对第1句例:Fe3+可还原为Fe2+第2句例:Al比Na失去电子多,但还原性弱
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最佳答案:确定氧化剂的化学价态变化数,再乘以系数,便是得到多少电子.由于电荷守恒,便可只失多少电子.
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最佳答案:解题思路:化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,根据化合价的升降来确定转移电子情况.在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4
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最佳答案:解题思路:化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,根据化合价的升降来确定转移电子情况.在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4