-
最佳答案:负极:2H2+4OH- +4e=2H2O正极: O2+2H2O-4e=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O
-
最佳答案:总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O;CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极:2O2 + 8e- + 4
-
最佳答案:燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连
-
最佳答案:负极处反应生成CO2再和氢氧根反应生成碳酸根,所以pH降低.溶液中的OH-和生成的CO2反应,并且反应生成水,所以浓度降低.
-
最佳答案:你仔细想想,两个加一起是等于总反应的,电子式加一起两边都有的相减,再把离子式改为化学方程式,是一样的!
-
最佳答案:C
-
最佳答案:解题思路:A.负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水,阳极上氢氧根离子放电生成氧气;B.正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子;C.电解时,阳极上氢氧根离子放电、阴
-
最佳答案:D氢氧燃料电池负极反应为2H 2+4OH --4e -=4H 2O,正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -,总反应为2H 2+O 2=2H 2O,n
-
最佳答案:解题思路:(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水;(2)原电池中失电子的电极是负极,负极失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应;(3)根据溶液中氢氧
-
最佳答案:解题思路:(1)原电池中失电子的电极是负极,正极上氧化剂得电子发生还原反应;(2)根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断;(3)燃料电池中甲烷的利用率较高.(1)