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最佳答案:解题思路:由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动,据此判断反应
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最佳答案:氧化剂为KIO,还原剂为HI.还原剂中有1mol没被氧化,以KI的形式保留.所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
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最佳答案:这道题不难因为溶液中还有KI,所以溶液中的KBr自始至终没有变化KI:Cl2为3:1,这样反应中消耗了KI为2单位,最后KI为1单位,同时又生成了KCl 2单位
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最佳答案:解题思路:A、根据反应的离子方程式进行比较:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O;B、常温
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最佳答案:B烧杯中SO2先放电,然后是I-,所以I^- 的浓度降为0.05mol/L,转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入铅蓄电池总
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最佳答案:好像是看SO2和KI谁先反应吧?然后电价升降守恒,或者电子守恒能算出来KI+3H20==KIO3+3H2SO32-—2e-+H2O=2H++SO42-学物化的通
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最佳答案:选A、D.A O3是氧化剂,KI是还原剂.B 你好像写错了,应该是:2CH3COOH+Ca(ClO)2 == 2HClO+Ca(CH3COO)2才对吧?非氧化还
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最佳答案:KIO3得到5个.KI失去5个 生成I2的量?你连物质多少都没给
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最佳答案:没有“前面以原子为单位后面以分子为单位”吧.还有,方程式没有配平,KI前面应该有个"2"O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2O3是分子,臭氧分子.这个反应