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最佳答案：用玻璃棒分别蘸取相同浓度Na2CO3溶液和NaHCO溶液,并分别滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较读数,发现Na2CO3溶液的pH比NaHCO溶液的pH大,因此
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最佳答案：取β-萘酚0.25g, 加氢氧化钠溶液 (1→10) 10mL使溶解即得. 本液应新制
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最佳答案：1.HS-的电离能力大于水解能力，S2-只能发生水解，导致溶液显碱性。2.H2PO4-的电离能力大于水解能力，HPO42-的水解能力大于电离能力。3.你问的应该
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最佳答案：溶液碱性减弱，因为生成碳酸根离子，溶液中负离子浓度增加，电荷守恒，氢离子浓度增加
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最佳答案：不行的,加NaOH来将溶液调节为碱性反应才会进行,Cu(OH)2悬浊液是无法提供OH-的,所以溶液无法显碱性
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最佳答案：(SCN)2是拟卤素,性质与卤素单质相似,在碱性溶液中的歧化反应式为：(SCN)2+2OH- =SCN- +OSCN- +H2O
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最佳答案：A、观察Na 2CO 3溶液呈无色不能判断其呈碱性，溶液的酸碱性和颜色无关，此项错误；B、向Na 2CO 3溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，能够证明，此项
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最佳答案：na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHS
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最佳答案：我们说放电顺序OH->含氧酸根,是指最高价的含氧酸,而如果不是最高价的含氧酸,则中心原子的还原性要比OH-强.换个角度想,就算OH-放电产生了O2,O2同样会氧
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最佳答案：因为Na2CO3可看作是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性强碱和强酸中和所得