溶液ph的控制
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最佳答案：因为弱酸,比如磷酸和磷酸二氢根离子的混合溶液,如果向其中加入酸,则磷酸二氢根离子水解消耗氢离子,如果加入碱,则磷酸和氢氧根离子中和,所以无论加入酸还是碱,对溶液
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最佳答案：就是不同物质在不同的PH值溶液里的溶解度不同,从而分离出物质.例：PH3～4时,PH3～4时,铁离子基本上不存在溶液上了!也就是说,PH3～4时,可以分离出铁离
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最佳答案：测定水的总硬度时,需控制溶液的ph值为_____10_________.
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最佳答案：测定水中钙镁含量时,溶液的pH应控制在10左右.增高PH值,可提高滴定的灵敏度,但PH过高时,容易产生钙镁离子的沉淀；如PH偏低,镁离子与指示剂的络合较松散,容
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最佳答案：在酸性介质中,铬酸根将转化为重铬酸根,溶液中铬酸根的浓度将减小,指示终点的铬酸银沉淀过迟出现,甚至难以出现.若碱性太强,则有氧化银沉淀析出.
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最佳答案：酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀
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最佳答案：显然不是.书上图简单,没有具体说明Fe(3+)的浓度.由Ksp=[Fe(3+)][OH(-)]^3可知,要想计算Fe(3+)开始沉淀和沉淀完全时的pH,必须已知
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最佳答案：使得滴定终点更为敏锐
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最佳答案：直接加酚酞就可以了,因为酚酞的变色范围是pH=8~10,所以可以先在溶液中加入少许酚酞试液,在不断生成沉淀的过程中,酚酞的颜色会慢慢变浅,当溶液的夜色刚好变成无
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最佳答案：FeS的溶度积常数：Ksp（FeS）=6.3×10^-18H2S的电离平衡常数：Ka1=9.1×19^-8 Ka2 = 1.1×10^-12溶解性情况：1体积水
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