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最佳答案：0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol即0.2g的氢气；0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol即0.1g的氢气：2.4-0.2=2.3-0
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最佳答案：你想想,H2SO4 比H2O重,等质量的0.2mol/L和0.8mol/L的硫酸溶液,0.2mol/L的体积较大.而只有 体积比1:1 时,量浓度为0.5 ,0
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最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)2 2 1a a a/2 mol = a g此反应生成a mol NaOH,放出a/2 mol H2 (a
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最佳答案：2Na+2H2O===2NaOH+H22Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑由于Na和Al是恰好完全反应的,没有残留物,所以充分反应后溶质为Na
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最佳答案：楼主好像没有给盐酸的体积啊,我就按1L来计算了,具体做法如下：0.5mol/L*1L*1g/mol=0.5g N盐酸=0.5/38.5=0.01molHCl+N
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最佳答案：n(Al3+)=2*1*0.1=0.2mol10c/3 + (30-10)c/4 =0.2*100040c + 60c = 2400c=2.4mol/L
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最佳答案：设NaOH浓度为a mol/L,则加10mlNaOH时,Al3+ + 3OH- == Al（OH）33 10.01a n= 0.01a/3加30mlNaOH时,
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最佳答案：易得铝离子为0.05mol 氢氧根为0.175molAl³+ ＋3OH－ = Al(OH)30.05 0.15 0.05余下OH-为0.025molAl(OH)
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最佳答案：(1) 9.8%(2) 32.2g
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最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On(H2SO4)=n[Ba(OH)2]==0.025×0.020c(H2SO4)=0.025mol/LC点时混