-
最佳答案：看来默认是强电解质了第一个：PH=-Lg[(0.1+0.001)/2]=1+Lg2=1.301第二个：PH=-Lg(0.001/2)=3+Lg2=3.301
-
最佳答案：答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式：ph=-lgc(H+)B．中和
-
最佳答案：B.混合之后为0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc,形成路易斯共轭酸碱,具有缓冲能力,A和C中加入之后只能形成HAc,没有共轭碱NaAc
-
最佳答案：答案选D.A AgNO3 HNO3 KBr会产生溴化银沉淀BCaCl2 NaoH KHCO3氢氧化钠与碳酸氢钾反应后生成碳酸根离子,与钡离子反应生成碳酸钡沉淀.
-
最佳答案：解题思路：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；B．pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡
-
最佳答案：解题思路：A．反应速率与氢离子浓度成正比；B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；D．如果两种溶液中镁
-
最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C、依据混合后溶液PH=7
-
最佳答案：设两者都为一升，PH=12的H离子的浓度是10的负12次方，物质的量为10的负12次方mol，同理，PH=14的H离子物质的量为10的负14次方mol，混合后体
-
最佳答案：A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H 2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+c（OH -）+2c（A 2-），故A错误
-
最佳答案：只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（