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最佳答案：（1）该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH
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最佳答案：A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相
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最佳答案：解题思路：（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，HR为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水解，溶液显示碱性
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最佳答案：A、错误.溶液c(H+) = 0.1 mol/L,如果是弱酸,只不过c(HA) ＞0.1 mol/L了而已B、错误.C、正确如果是强酸,稀释10倍后,pH上升为
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最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）
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最佳答案：B试题分指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强析：pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故A项错误；由弱，故B项正确；由pH变化可知，HR
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最佳答案：D
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最佳答案：PH=1,C(H+)=0.1（这些可以看作全部由酸提供）因为Kw=C(OH-)*C(H+)=10^-14所以C(OH-)=10^-13所以水电离出的H+浓度=水
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最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
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最佳答案：化学老师说过当水电离的H+对题目的影响是1%以下即可忽略，这里就是，另外给你扩展一下，假如让你求水电离的氢离子浓度，你怎么算？这要从OH-下手，你知道水电离出的