-
最佳答案:Mn降低3价,H2O2升高二价,找到最少公倍数为6.2KMnO4 + 3H2O2 == 2MnO2 + 3O2 + 2KOH +为了平氢和氧,所以缺项为 2H2
-
最佳答案:根据电子守恒,各元素化合价变化量(取绝对值)与计量数之积为定值.歧化反应同种元素正价负价分开看,归中反应也是,现在好像不考这个了吧.我也是高一的.
-
最佳答案:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4中+7价Mn反应后变+2价,化合价下降5;HCl中-1价Cl反应后变0价,化合价