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最佳答案：解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析；（2）根据实验操作的
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最佳答案：解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析；（2）根据实验操作的
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最佳答案：这不是典型的酸碱混合显酸性问题吗?（C酸*V酸—C碱*V碱）/(V酸+V碱）=2
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最佳答案：剩余H+ 为 0.06*2V - 0.1V=0.02V molH+浓度为 0.02V/2V== 0.01 mol/LpH== -lgc(H+)==-lg0.01
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最佳答案：（1）称量需要托盘天平、药匙，溶解需要玻璃棒、量筒、烧杯，转移需要玻璃棒、500 mL容量瓶，定容需要胶头滴管．故答案为：烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶；（
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最佳答案：解题思路：溶液导电性明显增强，溶液中离子浓度应增大，结合物质的性质可用排除的方法解答．A．加入水，离子浓度减小，则导电能力减弱，故A错误；B．通入HCl，NaO
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最佳答案：0.06mol/L硫酸溶液,其[H-]=0.12mol/L（0.12-0.1）/2=0.01mol/LPH=2
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最佳答案：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度
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最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
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最佳答案：d 错在 溶液混合 体积是两倍啦 浓度是0.5