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最佳答案：化合价升高,失去电子,元素被氧化,发生氧化反应,物质本身作还原剂,具有还原性.化合价降低,得到电子,元素被还原,发生还原反应,物质本身作氧化剂,具有氧化性
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最佳答案：以“=”为界“=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来（熟练后就简单了）对应元素化合价升高表示失电子 同理 对应元素化合价降低表示得电子失去或得到
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最佳答案：以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低） 前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生
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最佳答案：解题思路：由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．A、属于分解
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最佳答案：金属和非金属就是得失非金属和非金属就是偏移
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最佳答案：给你举个例子
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最佳答案：问的同学对题目理解有点欠缺题目说的是：“1mol氧化剂是得到4mol电子”化学中有句话,叫做氧化剂被还原,所以只有被还原的物质才是氧化剂,反应中有部分HNO3没
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最佳答案：具有还原性,容易被氧化,可以还原别人,被氧化升价,失电子,如碳和氧化铜加热反应,得到铜和二氧化碳,碳变成二氧化碳升价,失电子具有氧化性,容易被还原,可以氧化别人
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最佳答案：1.计算方法:得电子数=元素化合价降低数 * 原子个数失电子数=元素化合价升高数 * 原子个数.----原子个数=系数*小角码2.举例说明:2KClO3...=
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最佳答案：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变