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最佳答案：好吧,这样理解.假设只有HA-发生水解,没其他任何东西是有HA- + H2O-----H2A +OH- 没错.但是溶液中难道就没H+了吗?答案是有的.那你把这部
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最佳答案：由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H
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最佳答案：选CNaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解
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最佳答案：呈碱性水解大于电离
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最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
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最佳答案：是的 溶液中一定存在电荷守恒即 [Na+]+[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]如果还有疑问 百度HI找我 详谈
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最佳答案：由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以 HA-= H+
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最佳答案：选B.A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)因为
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最佳答案：电荷守恒：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
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最佳答案：1.