-
最佳答案：氯化银在水中存在下面的溶解平衡：AgCl(s)=Ag+ + Cl-由于硫化银的溶度积比氯化银的小,所以硫离子和氯化银电离出的银离子结合生成硫化银沉淀,使溶液中c
-
最佳答案：二者溶液中离子包括：Na+、S2-、HS-、H+ 和 OH-,种类是相同的,只是各离子的含量不同.NaHS溶液中,HS-是会发生电离的,所以也存在S2-Na2S
-
最佳答案：不能,cu和so4反应掉了
-
最佳答案：为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小,应该减小Na+浓度或增大S2-浓度.S2-水解S2- + H2O == HS- + OH-欲使S2-浓度
-
最佳答案：2FeCl3+6NaI==2FeI2+6NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S最后沉淀为单质硫 和碘化亚铁
-
最佳答案：解题思路：A．Mg2+、S2-相互促进水解；B．离子之间发生氧化还原反应，且离子结合生成沉淀；C．由物料守恒可知，2n（S）=n（Na）；D．硫离子水解显碱性，
-
最佳答案：NO!不对啊,应该是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）对H2S来讲,一个H只能对应半个H2S,所以为了使H与OH相等,就要在H2S前写
-
最佳答案：你有一个问题没有弄清楚,那就是 [ ] 表示了离子的浓度.[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] 完全是根据每个离子的
-
最佳答案：Na2S中的S2- 会和Cu2+ 反应S2- +Cu2+ ==CuS 黑色沉淀
-
最佳答案：最多的阴离子是（Br-） 反应后的溶液中一定不存在的阴离子是（I- S2-）因为Br2具有氧化性 可以把I-和S2- 氧化方程式Br2+2I-=2Br-+I2B