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最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.
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最佳答案：这样跟你解释吧：酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子（H2O,X-,H3O+）发生碰撞.那么当与这三种粒
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最佳答案：因为.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸,在稀释过程中平衡向右移动,其溶液显酸性,抑制了溶液的水解,使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势,因此只考虑
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最佳答案：PH=1的溶液的H+的浓度就是10^-1mol/L也就是0.1mol/L.1mL 的溶液稀释到 100mL,H+浓度就变为0.001mol/L,PH=3,POH
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最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
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最佳答案：不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下
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最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
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最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
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最佳答案：题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.
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最佳答案：2HCl -------- CaCO374 1001.19*2*37% xx=1.19g1.19/1.60 *100%=74.375%