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最佳答案：原电池负极为氧化反应,失电子,且一般都是活泼金属做负极,所以失金属失电子,但是氢氧燃料电池负极为氢,是氢与氢氧根失电子所以不全是金属失电子.正极是还原反应,得电
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最佳答案：不知你的不合常规是什么意思?是不是所谓的活泼材料反而做了正极?若是,你的例如应该改成cu-fe-冷的浓HNO3类!因fe被浓硝酸钝化了反而是铜作负极.类似的有m
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最佳答案：原电池：将化学能转化为电能的装置原理：利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流电极反应的实质：在正负极发生氧化还原反应——其中在负极
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最佳答案：1. 对于如此之稀的HCl溶液,水自身电离出的H+不可忽略不计.事实上,此时溶液中H+基本都是水电离出来的.具体的计算方法是：溶液中总c(H+)=HCl电离的c
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最佳答案：氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2
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最佳答案：电流表指针指的是正极,如果指向A极,说明A是正极.电流应当从A极流出,电子流入A极.
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最佳答案：氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H- 假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个
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最佳答案：氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间 发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应 失去电子 转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语
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最佳答案：电解池中两金属中不活泼的做负极 活泼的做正极原电池中两金属中不活泼的做正极 活泼的做负极
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最佳答案：氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2