混合溶液中的金属
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最佳答案:先是镁,然后是铁,最后是氧化铜--因为是优先发生氧化还原反应,所以氧化铜(元素价态没有变化)是最后发生的.然后看金属活动性,活动性越强的就越先反应----应该是
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最佳答案:第一步,首先判断什么反应.铁粉合锌粉会将硝酸银中的银置换出来,而硝酸镁将没有反应,但是我们不知道铁粉和锌粉置换出银的量,也不知道剩余多少铁粉和锌粉,但是我们知道
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最佳答案:三者的还原性:ZN>FE>CU先反应没ZN,在反应没FE,最后是CU.剩a/3的意思只剩下CU了,意思是和ZN,FE,CU都反应的FE3+都被反应没了.但,H+
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最佳答案:如果铜有剩余,那就可能存在Fe2+、Cu2+如果铁有剩余,只存在Fe2+
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最佳答案:混合金属放入过量盐酸中充分反应,反应后滤得沉淀1.8克即铜的质量为1.8g过量的烧碱溶液中充分反应后,在标况下放H2 6.72L由铝与氢氧化钠反应方程式知2Al
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最佳答案:1)一定有Cu2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 可能有Fe3+ 、H+2)一定有Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 可能有H+3)一定有Zn2+ 、Fe2+
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最佳答案:合金是混合物,不属于溶液.溶液的话首先得是液态的,你所理解的合金是对的,但是表达的不对,金属相互混合,但不能叫溶质,因为不是溶液.这和酒精溶液不同,7份水和3份
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最佳答案:2价铁离子
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最佳答案:先配好0.2%硝酸,再用配好的硝酸溶液将储备液稀释到所需的浓度系列
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最佳答案:氯化铁与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铜与铁反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu由于铁过量,完全反应因此溶液中都是FeCl2即氯化亚铁因此 浓
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