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最佳答案:对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子(得电子)变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
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最佳答案:可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
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最佳答案:第一个因为左边直接发生了反应,不会有电子通过导线转移,自然就没有电流第二个 因为整个装置通过导线里的电子,烧杯和盐桥中的离子构成了闭合回路,因为Zn的电极电势比
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最佳答案:好像是因为置换反应把化学能变成电能。
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最佳答案:在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.
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最佳答案:这是大学的知识你不需要明白简单点说因为两极电势的不同产生了电势差,在这个电势差下电子纔能运动.
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最佳答案:锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜
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最佳答案:因为Zn比Cu活泼,当然会失去电子啊.电解质作用是产生电势差,同时作为闭合回路的一部份.
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最佳答案:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成
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最佳答案:原理:Zn+CuSO4=Cu+SO41,锌比铜活泼,所以失电子;2,铜离子不经过盐桥到硫酸锌溶液中与锌发生置换反应;3,教授王 - 探花 十一级 的回答是电极反