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最佳答案：B
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最佳答案：工业上就是用氨气制取硝酸的,这个反应的产率在60%左右将氨气在一定条件下和氧气反应,可以产生二氧化氮,再将二氧化氮溶于水,就是硝酸了4NH3+5O2==4NO+
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最佳答案：DA．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此 υ
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最佳答案：3 H2 + N2 = 2 NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
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最佳答案：高考不考.这超纲.老师补充的.
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最佳答案：（1）我们看一下化学方程式：1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g),反应前一共是4份,反应后是2份,前后气体体积减少了2份,这也是压强减小的原因.由PV=
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最佳答案：解题思路：实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，根据氨气的性质和密度确定收集方法，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以
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最佳答案：观察法就可以配平了：5NH4NO3=Δ=2HNO3+4N2↑+9H2O.【 用化合价升降总数相等,很容易配平.NH4+ 中的N显-3,NO3-中N显+5 ,归中
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最佳答案：解题思路：（1）根据压强对化学平衡移动的影响以及温度、催化剂对反应速率的影响知识来回答；（2）根据“三行式”来进行计算得出结论，对于放热反应，温度升高则平衡常数
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最佳答案：因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.