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最佳答案：标准溶液的浓度 不变 待测溶液物质的量不变
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最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
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最佳答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸(2)否 c(A -)＝c(Na +)(3)弱c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)(4)1
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最佳答案：A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸；aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B 混合后溶液中有
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最佳答案：这是对的,突跃范围与浓度C和电离常数K的乘积有关（一般要求CK应大于等于10的－8次方）,当然二者越大,突跃范围越大了.
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最佳答案：解题思路：A．根据①可以判断HA为弱电解质，存在电离平衡，然后判断其电离方程式是否正确；B．若HA为强电解质，则c=0.2时溶液显示中性；若HA为弱电解质，则当
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最佳答案：（1）大于 c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱
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最佳答案：(1) a ＝7时，HA是强酸， a ＞7时，HA为弱酸(2)不一定；C(3)弱； c (Na ＋)＞ c (A －)＞ c (OH －)＞ c (H ＋)(4
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最佳答案：（1） 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 。 （2） 否 。(3) 弱 ， c(Na +) ＞c(A -) ＞ c(OH -)
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最佳答案：（1）弱酸（2）大于；c(A -)==c(Na +)（3）大于；c(A -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)（4）10 -5