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最佳答案:判断出题目的方程式电荷守恒不一定就说明得失电子守恒 反应物中有些物质电子是不能转移的 但题目中却转移了 就是得失电子不守恒 简单说就是方程错了(这种题目一般错
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最佳答案:电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
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最佳答案:公倍数是20 ,然后你看啊,N 从-3价到+2价啊,上升5价,20除以5就是4啦~(≧▽≦)/~氧气也一样啊,本来氧原子0价,变成-2价,下降2价.氧气分子有两
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最佳答案:1 个H2O2被氧化成了3 个O2?这就是这个方程式的错误所在.
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最佳答案:Fe升高1价,S升高5价,O降低2 价,又因为Fe、S之比为1:2,所以可配得a=4,b=11,c=8,d=2.价态的变化即为电子的得失情况,在此反应中铁失去1
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最佳答案:SO2+H2O+KMnO4──K2SO4+MnSO4+H2SO4 SO2中S的化合价从+4价升高到H2SO4的+6价,升高2价.KMnO4中的Mn从+7价降低到
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最佳答案:硫酸根中的硫离子是+6,SO2中S是+4,故得到2电子铵根中N是-3,N2中N是0价,故失去6电子,而NH3中N化合价不变,没得失电子所以,根据得失电子守恒,S