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最佳答案：硝酸根具有强氧化性得到电子能力远远大于H+在浓硝酸中H+不能得到电子
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最佳答案：化学反应式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子反应式 3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
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最佳答案：前面一句话中浓硝酸有两种作用,一种是被还原的作氧化剂的硝酸,还原与铜离子结合作酸的硝酸.后面只有被还原的作氧化剂的硝酸,方程式是一样的吧
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最佳答案：3Cu+10HNO3（浓）=3Cu（NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O.这样就ok了
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最佳答案：铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO3）2的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，根据c=[n/V]计算溶液物质的
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最佳答案：丨——失3*2e-———丨3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O丨——得2*3e-——————丨那个线没法画,所以将就下,字写在线上下
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最佳答案：解题思路：（1）单质、氧化物、难溶物质、易挥发物质、弱电解质等书写成化学式，其它强电解质书写为离子形式；（2）元素的化合价降低，该元素被还原；被还原的HNO3生
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最佳答案：有一个地方有问题...NO.改了就是了
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最佳答案：首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,