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最佳答案：C
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最佳答案：B
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最佳答案：NaOH和KOH的浓度和：H2SO4=1:2n(NaOH)=0.02*1*2-0.015*1=0.0385molc(NaOH)=n(NaOH)/v=0.0385
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最佳答案：CA 错误，显酸性的溶液可能是NH 4Cl，也可能是HCl和NH 4Cl的混合液，如果是前者， c (Cl －)＞ c (NH 4 +)＞ c (H +)＞ c
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最佳答案：答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项
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最佳答案：因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,
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最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
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最佳答案：题说的是水电离的氢离子浓度为十的负九次方摩尔每升吧?如果是水电离的,是碱的原因你知道了,但是如果水电离的氢离子和氢氧根离子浓度一样,再用水的离子积十的负十四次方