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最佳答案:这要看题目怎么说的.情况一:在温度相同时,不同溶质的溶液,当物质的量浓度相同时,碱性较大的溶液电离度较大.情况二:在温度相同时,同种溶质的溶液,碱性较大,则说明
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最佳答案:25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14,由水电离出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶
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最佳答案:如果溶液里的H+ 和 OH-全是水电离出来的,那就是是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-14如果溶液中有其他可以电离出H+/OH-的物质,强酸 强碱
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最佳答案:解题思路:确定醋酸的电离度,根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+,应分别确定CH3COOH的物质的量和H+的物质的量,可用滴定法确定CH3COOH的物质的量
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最佳答案:加入冰醋酸(无水),电离平衡正移,c(H+)、c(CH3COO-)增大,PH减小,但电离程度减小
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最佳答案:[OH-]=(0.5x1.77x10^-5)^1/2=3x10^-3 mol/L电离度=0.003/0.5=0.6%