-
最佳答案:向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.
-
最佳答案:1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应
-
最佳答案:正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值(Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度),叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
-
最佳答案:越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
-
最佳答案:HAc——H+ + Ac- 设:醋酸的电离度为a;醋酸的浓度为c平衡是的浓度为: c-ca ca ca其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
-
最佳答案:解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
-
最佳答案:要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
-
最佳答案:10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/Lc(H+)酸电离=0.001mol/
-
最佳答案:减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
-
最佳答案:减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应