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最佳答案:硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L溶液200mL变为0.1mol/L,则体积要变为1000ml.那么2mol/L硫酸的体积也变为1000ml,则硫酸的物质的
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最佳答案:一升里面共含硫酸跟1mol,01mol与美离子形成硫酸美,09mol形成硫酸甲,前者0.1每mol后者0.9没mol
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最佳答案:物质的量浓度与溶液体积无关,所以10ml0.4摩尔每升的硫酸钾溶液的物质的量浓度为2乘以0.4=0.8摩尔每升(K2SO4中有两个钾离子)
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最佳答案:硫酸钾的分子式是 " K2SO4 ” ,即一个硫酸钾分子含两个钾离子.根据题意知道取出的10ml 硫酸钾溶液没有被稀释,因此其物质的量浓度没有改变,仍然是 2m
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最佳答案:A 还是解释一下的好 此题与液体的量无关,可以忽略ml那些东西了.0.1mol/L硫酸钾(K2SO4)溶液中,钾离子的物质量浓度显然是0.1mol/L×2=0.
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最佳答案:解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钾浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钾浓度的变化来
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最佳答案:电荷守恒定律:指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是
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最佳答案:由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol
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最佳答案:解题思路:溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据溶液电荷守恒计算.根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+
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最佳答案:给你全面分析一下,本题符合第三种情况:设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为x 摩 、含Al3+ 物质的量为y摩,原溶液中含硫酸根离子0.2mol