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最佳答案：纯乙醇相对于水的密度是0.79.你想想,密度为1和密度为0.79的东西相互混合,混合物的密度不就在1和0.79之间了.乙醇越多,就越靠近0.79.所以密度随着浓
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最佳答案：氯化铵溶液应该是弱酸性,加水后酸性更弱,显然氢离子浓度更小.这里的OH-离子不会因为水的稀释而减少,而是OH-离子是由水电离得到的.NH4+的量是固定的,与OH
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最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以
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最佳答案：C 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半200g*10%/100g=20%二楼的是错的加溶质（20g+x)/(200g+x)*100%=20%x=25g
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最佳答案：变小,pH=-lgC(H+)C(H+)增加,pH减小.这里需要注意,虽然水还是中性,但是pH是会变的.也就是说pH的取值范围不再是0到14了.
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最佳答案：这种问题不用考虑太多,钠离子内流是动作电位的产生原因
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最佳答案：作为强碱弱酸盐,浓度越高,醋酸根离子浓度相对越小,钠离子浓度相对越大.楼主的解释是对的,不能加醋酸钠固体,应该加醋酸才可以.其实这个问题可以换个角度考虑浓度越高
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最佳答案：解题思路：蒸发溶液时溶剂减少，但溶质的质量不变，可由溶液的浓度为10%和20%列溶质相等的等式来解．因蒸发时溶质的质量不变，10%的溶液后来的浓度为20%，设原
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最佳答案：1、配比学过吗?把20%的盐水看为低浓度,把25%的盐水看为高浓度,20克的盐就是100%的盐水,求出它们的差比为（25%-20%）：（100%-25%）=1:
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最佳答案：加入的冰醋酸是少量的,对溶液体积的影响可以忽略.乙酸的浓度不大 加入的醋酸使溶液电离平衡向电离方向移动.（冰醋酸是液体）