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最佳答案：ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L
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最佳答案：因为pH=-lgc(H+) =1H+离子浓度c(H+) =0.1mol/LHCL 溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
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最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
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最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L
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最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
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最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[
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最佳答案：根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4
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最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
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最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12